设计理念

通过生活中的化学创设学习情境和开发实践环节，帮助学生用所学的知识解决生活中的问题，确立学生在学习中的主体地位。在学习过程中体验、思考、感悟，提高学习兴趣和实验能力、实现学生的可持续发展。

一、教学目标：

1.1知识与技能

(1) 熟练进行基本的化学实验操作，掌握物质鉴别的一般方法和原则

(2) 熟练掌握 单一物质的鉴别及实验报告的填写方法

(3) 能够灵活用常见的物质进行混合溶液及的鉴别

1.2过程与方法

(1) 熟练将物质分类并知道它们之间的相互反应关系

(2)熟悉常见物质的物理、化学性质及酸碱性，提高实验能力及知识点的灵活运用

1.3情感态度与价值观

通过联系生活引入实验探究的过程，加深对各类常见物质的认识，并能够解决问题，激发学习化学的兴趣和热情,建立严谨科学的学习态度及价值观

二.教学重点与难点：

重点:掌握常见物质的鉴别及实验设计

难点：学会化学反应后生成的溶液以及混合溶液中溶质成分的检验方法

三. 教学流程

四、教学过程: 师生交流讨论，实验探究

1. 化学就在我们身边（请用任意试剂、多种方法鉴别）

⑴ 鉴别黄金？铜锌合金？

★总结思路：1.物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的___________差异及实验时的不同__________，将其一一区别开来。

性质：物理性质和化学性质. 现象：发光 、 放热 、变色 、放出气体、  生成沉淀 。⑵.厨房中重要的调味品食盐和蒸馒头用的纯碱两种白色粉末如何鉴别？

★归 纳 与反思: 鉴别的关键：熟知物质的__________尤其是有特殊现象的__________

鉴别的原则: 方法_________ 、现象_________

鉴别的步骤：取样、加试剂、描述现象、得出结论。

2.只用一种试剂加以鉴别

⑴氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸：

⑵CaCO₃、NaOH、CuSO₄三种白色固体

⑶鉴别BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃三种无色溶液

★思考总结——物质鉴别的方法和方法选择的一般原则

⑴物质之间有__________差异时，可选用指示剂或pH试纸鉴别。

⑵物质之间有明显的溶解度和溶液颜色差异，则用__________来鉴别；

⑶抓住溶液中的特征酸根如 _________________________ 等，综合分析选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。

3.不用外加试剂，仅用组内物质之间两两反应鉴别

NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH、CuSO₄四瓶溶液

4.混合溶液中溶质成分的鉴别

⑴工业上用电解饱和食盐水制烧碱，化学反应方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂+Cl₂↑

请检验制得的烧碱中是否含有少量的氯化钠？

步骤①的目的是_____________________________________________________.

★解决方法：根据化学反应后元素的种类不变，反应后溶质的成分只可能有两种情况：

⑴只有_________      ⑵含有生成物和其中一种________（即有一种反应物过量）

★对反应物的检验有两种情况： 

①生成物不会对反应物的检验造成干扰，只需检验__________即可 .

②若生成物会对反应物的检验造成干扰,先______________,再检验反应物 .

⑵废液缸中剩有大量的实验室制取二氧化碳的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量。记录滴入Na₂CO₃溶液质量（X）与有关量的变化关系如右图所示。由图示可以得到的信息是：

①上层清液中的溶质是：__________________

②上述实验的现象__________________________________,

③OA段、AB段发生反应的化学方程式是________________________

__________________________图中纵坐标（ｙ）表示生成___________的质量,

④.B点的溶质是_______, C点溶液中的溶质是：________________,如何检验？

⑶同学们用氧化铜，盐酸和氢氧化钠新制一定量的氢氧化铜，

实验步骤如下：

甲同学将氧化铜中放入稀盐酸，发现“微热后，液体呈黑色浑浊，”你认为原因是__________________________,黑色物质是_________,溶液中的溶质是________.

乙同学将氧化铜中放入稀盐酸，发现“微热后，液体呈蓝色，”再向其中逐滴滴入

氢氧化钠溶液，一段时间后产生了蓝色沉淀，请分析蓝色溶液中溶质的成分_________

（五）回顾总结

6.课后练习：联系提升；方法深化；

请设计实验鉴别海水中提取的粗盐中含有Na₂SO₄  MgCl₂   CaCl₂ 三种可溶性杂质